In reactia dintre Cu si HNO3 au rezultat 1,12 L gaz la presiunea de 4 atm si T=273 K.
a)masa de Cupru de puritate 80℅ necesara,daca randamentul=70℅
b)Volumul solutiei de HNO3 necesar,de concentratie 4 molar

3Cu + 8HNO₃ ⇒ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
 
pV = nRT ⇒ n = pV/RT = 4*1,12/0,082*273 = 0,2 moli NO

a) 3*64g Cu.............................2 moli NO
x g Cu...................................0,2 moli NO

x = 19,2g Cu (mt)

practic: 70*19,2/100 = 13,44g Cu (pur)

m impur = 1344/80 = 16,8g Cu

b) 8 moli HNO₃...................2 moli NO
x moli HNO₃.......................0,2 moli NO

x = 0,8 moli HNO₃

C=  n/Vs ⇒ Vs = n/C = 0,8/4 = 0,2M