Avand la dispozitie o piatra de var de puritate 90%, calculati masa necesara pentru a obtine 11,2 Kg de oxid de calciu.Va rog mult !!!!!!!!!!!!!!!Dau corooana!!!!!!!

p= 90%
 reactia chimica
 CaCO₃→Ca O + CO₂
 se  subliniaza  carbonatul de calciu  si oxid de calciu, apoi se calculeaza masele moleculare.
M CaCO₃ = 40 + 12+ ( 3* 16)= 100 g
M CaO=  40+ 16= 56 g

11,2 Kg = 11200g
100g CaCO₃ ............................56 g CaO
X.....................................................11,2 Kg
 X=20Kg CaCO₃ 
puritatea p= mp*100/mi
mi=mp*100/p
mi =20*100/90 = 22,22Kg CaCO₃