Clorul reactioneaza cu fierul adus la incandescenta pentru a forma clorura de fier lll. Calculati volumul de clor necesar pentru a produce 32,5 g de FeCl3 la 170 de grade Celsius si 870 mmHg.

Ecuația reacției chimice:

              x=0,3 moli            0,2 moli
  2Fe    +    3Cl₂    ------->    2FeCl₃
                3 moli                  2 moli

Rezolvarea problemei:

t = 170°C ⇒ T = 273+170 = 443 K
p = 870mmHg = 1,14 atm
R = 0,082 (atm*dm³) / mol*K

[tex]M_{FeCl_3}=56+(3*35,5)=56+106,5=162,5\ g/mol \\ \\ n=\frac{m}{M}=\frac{32,5}{162,5}=0,2\ moli\ FeCl_3 \\ \\ n_{Cl_2}=x=0,3\ moli[/tex]

[tex]p*V=n*R*T \\ \\ V=\frac{n*R*T}{p}=\frac{0,3\ moli\ *\ 0,082\ \frac{atm*dm^3}{mol*K}\ *\ 443\ K}{1,14\ atm}=9,55\ dm^3=9,55\ L\ Cl_2[/tex]