Intr-un balon cotat de 1 litru se introduc 200 ml solutie HCL 10 M și 300 g solutie Naoh 40% apoi se aduce la semn cu apa distilata. Conținutul balonului se toarnă intru un pahar berzelius de 5 litri apoi se Adaugă un volum de solutie de HCL 0,5 M pana când solutie finala devine neutra. Concentrația molara de NaCl in soluția finala este

in balonul cotat dupa reactia chimica ramane 1 mol de NaOH in exces formandu-se 2 moli NaCl
dupa aducerea la semn => 1 L solutie care contine cei 2 moli NaCl + 1 mol NaOH (excesul)
La adugarea unui volum de HCl (adica 1 L sol HCl) de 0,5 M se intelege ca excesul de 1 mol NaOH va fi neutralizat de cei 0,5 moli HCl introdusi rezultand la final 0,5 moli NaOH ramasi in exces si alti 0,5 moli NaCl (nou formati) + 0,5 moli apa nou formata.

=> sol finala va fi Vs = 1 L + 0,5 moli apa (9 g = 9 ml) = 1,009 L sol
                    n moli NaCl = 2,5 moli 
=> Cm = 2,5 / 1,009 = 2,477 mol/L NaCl