Inteleg ca doresti explicatia teoretica:
Izotopii = specii atomice aceluiasi element chimic care contin acelasi numar atomic (Z) dar numar de masa (A) diferit.
Din probl. 20 se cunoaste ca elementul F exista sub forma a 3 izotopi in diverse (procente masice atomice = pondere) pentru care se aplica relatia de legatura intre pondera unui izotop si masa sa atomica, astfel:
Ar = masa atomica relativa a atomului,
pn = ponderea (procentul) de existenta a izotopului n (n poate fi n1 = izotop 1 n2 izotop 2 etc)
An = masa ataomica a izotopului n (n poate fi n1 = izotop 1 n2 izotop 2 etc)
Asadar aplicam relatia:
Ar = (% din izotop 1 *A1)/100 + (% din izotop 2 *A2)/100 ........ (% din izotop n *An)/100
