Sa se calculeze PH ul urmatoarelor solutii a)H2SO4 0,05M
b)NH4OH 0,001M si kb=10
si ce culoare va avea indicatorul metilorange in aceste solutii??

trebuie sa stii: pH= -log[H⁺]; pOH= -log[OH⁻]; pH+pOH=14

H2SO4 este un acid tare, total ionizat, de aceea [H⁺]=[H2SO4]=5x10⁻²mol/l

atunci, pH= -log(5x10⁻²]= 2-log5

NH4OH este o baza slaba si [OH⁻] este mai mica decat [NH4OH]

[OH⁻]= √c x k,b= √10⁻³x10=√10⁻²=10⁻¹mol/l---> pOH= 1 si pH= 13

CAUTA in manual si vezi ce culoare are metilorange-ul in mediul acid, respectiv bazic !!