1. Calculeaza masa de sulf existenta in 680g sulfat de calciu anhidru (fara apa).
2. O cantitate de 5,4 grame aluminiu reactioneaza cu clorul. Calculeaza masa de clor necesara reactiei si masa de clorura de aluminiu obtinuta.
3. Determina masa dioxidului de carbon care se obtine prin arderea a 20kg carbune de puritate 90%.
4. Calculeaza masa:
a) 5 moli oxigen
b) 8 kmoli acid sulfuric
c) 3 moli fosfat diacid de potasiu

1.

680 g CaSO4

MCaSO4=40+32+4.16=136 g ----->1molCaSO4=136g

136gCaSO4----------32 g S

680 g------------------xg S

x=680 .32: 136=160g S                                           [  punctul  .  inseamna inmultit]

2.

      5,4 g    xg         yg

      2Al + 3Cl2 =2AlCl3

   2.27 g     3.71g      2.133,5g

MCl2=2 . 35,5= 71 ------> 1mol Cl2= 71g

MAlCl3=27+3 . 35,5=133,5 ------>1mol AlCl3=133,5 g

x=5,4 .3 . 71 : 2 . 27=21,3 g Cl2

y=5,4 . 2 . 133,5 : 2 . 27=267 g AlCl3

3.

     18 kg          x kg

       C + O2 = CO2

     12kg           44kg

se calculeaza puritatea carbunelui

p= mp.100: mt

mp=mt.p:100

mp=20.90: 100=18 kg C  pur

MCO2= 12 +2.16=44------> 1molCO2 =44g

x=18. 44 :12= 66 g CO2

4.

5 moli O2

MO2=2.16=32------>1mol  O2 =32 g

1mol O2----------32 g

5 moli-------------xg

x=5.32=160 g O2

8 moli H2SO4

MH2SO4=2 +32+4.16= 98------>1mol H2SO4=98g

1molH2SO4-------------98g

8 moli---------------------x

x=8.98 = 784 g H2SO4

3 moli KH2 PO4

M=39+2 +4.16=105------> 1mol=105 g

1mol KH2PO4-------------------105 g

3 moli-------------------------------xg

x=3.105=315 g