afirmatia ca se poate oxida in solutia de CuCl2 se refera ca un metal mai rectiv decat metalul Cu (vezi seria de reactivitate metale Volta) trece de la starea de oxidare 0 la stare de oxidare superioara prin cedare de elelectroni
Fe (cu 0) + CuCl2 => Fe(+2)Cl2 + Cu
Fe de la 0 trece la Fe +2 daca a cedat s-a oxidat... si joaca rol de agent reducator, reducand Cu din CuCl2 la metal....
Poti citii mai multe informatii din manualul de chimie de cls. a IX_a Rectii cu transfer de electroni (reactii redox)
