În patru rezervoare identice,se află cantități egale de oxigen la întrebările: 20 grade,50 grade,293,15K și 70grade
Presiunea cea mai mare este în:
a) primul
b) al doilea
c) al treilea
d) al patrulea
+EXPLICAȚIE
Dau coroană:)))

pV = nRT  - legea gazelor

p = nRT / V

n, R si V sunt aceleasi ( cantitati egale de gaze n1 = n2 = n3 = n4, rezervoare identice, V1 = V2 = V3 = V4, R este constanta gazelor)

p = constanta x T

rezulta ca presiunea este direct proportionala cu temperatura. In rezervorul cu temperatura mai mare este si presiune mai mare, acolo unde temperatura este mai mica, si presiunea este mai mica.

1 rezervor = t1 = 20 ° C =  293,15 K = T1

2 rezervor  t2 = 50°C = 323,15 K =T2

3 rezervor, t3 = 293,15 K = T3

4 rezervor, t4 = 70 °C = 343,15 K = T4

343,15=T4 > 323,15 = T2 > 293,15 = T3,T1

daca T4 este temperatura cea mai mare, rezulta ca si presiunea corespunzatoare este mai mare

Raspuns : d) al patrulea rezervor are presiunea cea mai mare.