Reactioneaza 11,2 g fier cu 8 g sulf.Calculati substanta in exces

Raportul maselor :
11,2:8=1.4

Raportul maselor moleculare
56:32=1.75

1.4<1.75

=> Fierul este in exces

8×56:32=14

M exces =14-11.2=2.8 grame fier necesare

Cum avem masele Fe=11.2 si a S=8g,prima data efectuam raportul valorilor:
[tex] \frac{mfe}{ms} = \frac{11.2}{8} = 1.4 [/tex]
Acum,facem raportul maselor moleculare a acestora ca sa ne dam seama care este in exces:
[tex] \frac{mfe}{ms} = \frac{56}{32} =1.75[/tex]
Din aceste valori,ne putem da seama ca Fe este in exces,deoarece 1.75(Mfe)>1.4(Ms)
Iar acum,scriem ecuatia chimica:
(exces)
xg 8g
----- ----
Fe + S ----------> FeS
----- ----
56g 32g
(masa molrculara)
[tex]x = \frac{56 \times 8}{32} [/tex]
x=14g Fe(exces)

Si aflam masa excesului:

M exces=Mfe(exces)-Mfe(din datele problemei)
M exces=14g-11.2
M exces=2.8g Fe(exces)

Sper ca te-am ajutat...