RO Lesson
a fost răspuns

O masă de 27g Al reacționează cu 32g O2. Determină :
a) care dintre reactanți este în exces in ce antitate ;
b) masă de oxid aluminiu care se obține.

O Masă De 27g Al Reacționează Cu 32g O2 Determină A Care Dintre Reactanți Este În Exces In Ce Antitate B Masă De Oxid Aluminiu Care Se Obține class=

Răspuns :

Al --->masa atomica  A=27

O2 ---->masa moleculara=2*16=32

ecuatia reactiei de oxidare :

4 al + 3 O2 ----> 2 Al2O3

4 * 27g de Al consuma prin ardere  3*32g ed oxigen

deci  

27g Al consuma (3/4)*32g de oxigen

deci oxigenul e in exces

dintr-un mol de al => 1 mol de oxid de aluminiu = 27*2+16*3= 102g de oxid


Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Ne bucurăm dacă informațiile v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de asistență, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne-ar onora, așa că nu uitați să ne adăugați la favorite!


RO Lesson: Alte intrebari