Buna seara si va rog sa ma ajutati la aceasta problema...

din aliajul dat, doar Zn reactioneaza cu HCl; din ecuatia reactiei deduc m,Zn

M,Zn= 65g/mol\

Vm=22,4L/mol

1mol...........................................1mol     sau

Zn   +  2HCl----> ZnCl2 + H2

65g.....................................22,4 l

x..................................................1,37 l

m,Zn=3,975g

m,Cu= 10-3,975=>6,025g

10g aliaj........3,975gZn .....6,025gCu

100g..........x=39,75%...........y= 60,25%

cu clorul  reactioneaza ambele metale

Zn + Cl2--> ZnCl2

Cu + Cl2===> CuCl2

verifica , cu masele obtinute, ca se folosesc 3,478 l clor !!

Alina..., aceasta problema are un rol si anume de a verifica daca din fiecare masa de aliaj (mase identice sau diferite) reactioneaza complet....si nu cumva sa existe impuritati sau alte elemente ascunse.....

!!! cred ca asta ati invatat pe la cursul de metale.....metalurgie..... metode de analize amestecuri .....!!!

asadar este necesar sa se faca determinarea maselor de componenti ai aliajului fata de conditiile  din problema si se se vada clar care este, de fapt, masele reale de componenti care au reactionat din totalul de probe de aliaj luate in lucru........

in cazul nostru reactiile au fost stoechiometrice ....... adica ce s-a consumat din prima proba la fel s-a consumat si din adoua........

Atasat este si rezolvarea mea...... similara cu a Dne. Puia... insa cu explicatiile de mai sus.....