O placuta de fier se introduce intr-o solutie de sulfat de cupru. Dupa un timp se scoate placuta se spala se usuca si se cantareste. Se constata o crestere a masei cu 0,25 g. Cata masa de cupru s-a depus ?

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

masa atomica Fe=56

masa atomica Cu=64

Fe este mai electropozitiv decat Cu deci Fe va scoate Cu din CuSO4 si-l va depune pe placuta de Fe iar Fe va scoate Cu ce va trece în solutie sub forma de FeSO4

cresterea de 0,25 g este diferenta dintre masa de Cu( ce s-a depus pe placuta) si masa de Fe ce trece în solutie

x=masa de Fe

y=masa de Cu

y-x=0,25

Daca din 1*56 g Fe se obtin 1*64 g Cu atunci din xg Fe se obtin ygCu

y=64x/56=8x*7 g (cu)

y=8x/7

înlocuim si avem

8c/7-x=0,25

8x-7x=0,25*7

x=1,75 g Fe

y=0,25+x

y=0,25+1,75

y=2g Cu  (ceea ce cautam)