S-a ars 6,2 g fosfor. Substanta obtinuta s-a dizolvat in 181,8 g H2O ubtinandu-se solutia (A). 49 g solutia (A) s-a neutralizat cu Ba(OH)2, s-a obtinut precipitatul (B)
CALCULATI:
1. Partea de masa a substantei dizolvate in sol. (A)
2. Masa precipitatului (B).

6,2 g............... a g

4P + 5O2 => 2P2O5

4x31................ 2x142

=> a = 6,2x2x142/4x31 = 14,2 g

14,2 g.... m g .......... n g

P2O5 + 3H2O => 2H3PO4

142..........3x18...........2x98

=> m = 28,4x3x18/142 = 5,4 g apa consumata din cei 181,8 g

=> n = 14,2x2x98/142 = 19,6 g H3PO4 format

=> m.apa = 181,8 - 5,4 = 176,4 g

md = 19,6 g si ms = md+m.apa = 196 g sol. H3PO4

stim ca c% = mdx100/ms

=> c% = 19,6x100/196 = 10%

daca s-au utilizat doar 49 g sol. H3PO4

=> md.nou va fi = ms.nou xc%/100

= 49x10/100 = 4,9 g

....................... 4,9 g ........... b g

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 => Ba3(PO4)2↓ + 6H2O

......................... 2x98 ..........601

=> b = 4,9x601/2x98 = 15,025 g pp. Ba3(PO4)2