RO Lesson
CATE21RO
a fost răspuns

Să se calculeze molaritatea unei soluții obținute prin amestecarea a 200 cm³ solutie H2SO4 de concentrație 0.2 M cu 400 cm³ soluție H2SO4 de concentrație 0,04 M

Răspuns :

MOONLIGHT01RO
Vs₁ = 200cm³ sol. H₂SO₄
C₁ = 0,2M
Vs₂ = 400cm³ sol. H₂SO₄
C₂ = 0,04M

C₁ = n₁/Vs₁(L) ⇒ n₁ = C₁×Vs₁ = 0,2×0,2 = 0,04 moli H₂SO₄
C₂ = n₂/Vs₂(L) ⇒ n₂ = C₂×Vs₂ = 0,04×0,4 = 0,016 moli H₂SO₄

n total = 0,04+0,016 = 0,056 moli H₂SO₄

Vsf = Vs₁+Vs₂ = 200+400 = 600mL = 0,6 L

Cf = nt/Vsf = 0,056/0,6 = Calculeaza !
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Ne bucurăm dacă informațiile v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de asistență, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne-ar onora, așa că nu uitați să ne adăugați la favorite!


RO Lesson: Alte intrebari