Calculeaza valoarea ph-uluipentru urmatoarele solutii ce au concentratiile :a) HCL 1M, 0,1M si 0,01M ; b) NAOH 1M, 0,1M si 0,01M.
Ce valori are poh-ul pentru acste solutii?

se estie  :  pH= -log[H3o⁺]      pOH= -log[OH⁻]
            pH+pOH= 14


HCl este acid tare, deci [H3O⁺]=[HCl]
[H3O⁺]= 1mol/l----> pH= 0->  pOH= 14
[H3O⁺]=10⁻¹mol/l---> pH=1-> pOH= 13
[H3O⁺]=10⁻²mol/l--> pH= 2--> pOH=12

NaOH este o baza tare, total ionizata , deci  [OH⁻]=[NaOH]
[OH⁻]=1mol/l-->pOH= 0--> pH= 14
[OH⁻]= 10⁻¹mol/l---> pOH= 1---> pH= 13
[OH⁻]= 10⁻²mol/l---> pOH= 2--> pH=12